Question

13．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a點對應的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． b點對應的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
• C． c點對應的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． d點對應的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結合對應離子的性質解答該題．

解答 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，
A．a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，Ca²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-發(fā)生反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO₃^-，OH^-與HCO₃^-發(fā)生互反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考常見題型，題目難度中等，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，明確圖象中各階段溶液的成分為解答關鍵．