“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛地應用于化學實驗．如圖三組實驗均為“套管實驗”，通過觀察、分析，回答下列問題：

（1）甲圖是對課本有關Na2O2某一性質(zhì)的兩個實驗的改進．將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里，然后在導管口A處進行適當?shù)牟僮�，便可完成實驗�?br />①在A處進行操作的目的是
 
．
②根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以得出兩個結論：一是：Na2O2與H2O反應有O2生成；二是：
 
．
③寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）乙圖中，當小試管里的銅片和濃硝酸接觸后，能觀察到銅片與濃硝酸劇烈反應，銅片溶解，放出紅棕色氣體，隨后氣體的顏色逐漸變淺，小試管中溶液變藍以及
 
等現(xiàn)象．乙中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）用丙圖中的裝置（鐵架臺、藥匙等輔助用品忽略）可以制備和收集滿一瓶噴泉實驗用的氨氣．根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是（填字母）
 
．
A、氯化銨固體         B、氧化鈣               C、濃氨水
D、濃硫酸             E、濕潤的紅色石蕊試紙
（4）通過上述三組實驗得知，套管實驗中“外管”所起的作用通常有：封閉氣體、便于觀察氣體的顏色、收集氣體等，其中還有一個重要的作用是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗評價題
分析：（1）甲圖：過氧化鈉和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，該反應為放熱反應，實驗的改進裝置，A處檢驗生成的氣體是氧氣，套管驗證該反應為放熱反應．甲圖中伸入燒杯液面下的導管有氣泡冒出，說明該反應放熱使套管間的氣體受熱膨脹．
①過氧化鈉可以和水之間反應產(chǎn)生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，在A處進行操作的目的是檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，確定其成分；
②根據(jù)過氧化鈉可以和水之間反應產(chǎn)生氧氣，該反應放熱分析；③過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式；
（2）乙圖：銅與濃硝酸中，反應生成Cu2+、NO2和H2O，開始放出紅棕色氣體，小試管內(nèi)液面下降，濃硝酸隨反應的進行變?yōu)橄∠跛�，則反應快結束時銅和稀硝酸反應生成NO，二氧化氮氣體和水反應生成無色氣體NO，小試管內(nèi)液面上升，結合離子方程式的書寫方法書寫相關反應的離子方程式；
（3）實驗室可以采用氧化鈣和濃氨水之間反應制取氨氣，氨氣密度比空氣小，可以用向上排空氣法收集；
（4）甲實驗可以用外套管來檢驗反應的熱量變化，乙裝置可以用外套管封閉氣體，避免空氣污染，丙裝置可以用外套管收集氨氣．
解答： 解：（1）甲圖：過氧化鈉和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，該反應為放熱反應，實驗的改進裝置，A處檢驗生成的氣體是氧氣，套管驗證該反應為放熱反應．
①氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，觀察圖甲現(xiàn)象，木條復燃，說明過氧化鈉可以和水之間反應產(chǎn)生氧氣，所以在A處進行操作的目的是：檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，確定其成分；
故答案為：檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，確定其成分；
②在A處產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，說明Na2O2與H2O反應有O2生成，甲圖中伸入燒杯液面下的導管有氣泡冒出，說明該反應放熱使套管間的氣體受熱膨脹，
故答案為：該反應放熱；
③過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）銅與濃硝酸中，Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、其離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，反應生成紅棕色氣體NO2，小試管內(nèi)液面下降，濃硝酸隨反應的進行變?yōu)橄∠跛幔?Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，反應生成無色的NO，二氧化氮氣體和水反應生成無色氣體NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，其離子反應為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，小試管內(nèi)液面上升，
故答案為：液面先下降后上升；Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O、3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）因為氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH-，使平衡逆向進行有利于NH3放出，同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出，CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，所以可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得氨氣；可以取適量氧化鈣、濃氨水放入小試管中，因為氨氣是密度小于空氣的，可以采用向上排空氣法來收集，即將圓底燒瓶倒扣在小試管上，并使使管口接近燒瓶底，
故答案為：B、C；
（4）在上述實驗中，甲實驗可以用外套管來檢驗反應的熱量變化，乙裝置用外套管，是使得銅和硝酸之間反應的氣體封閉，這樣可以避免空氣污染，丙裝置可以用外套管來收集氨氣，
故答案為：檢驗反應的熱量變化．
點評：本題是一道知識遷移的實驗考查題，要求學生對所學的實驗儀器靈活變通，對知識的掌握靈活熟練，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大，解答本題的關鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)及其物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害，臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化成氧氣，關于該反應的說法正確的是（　　）
A、該反應的離子方程式為：2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2
B、反應中每1mol臭氧參加反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol
C、O2是該反應的還原產(chǎn)物
D、由該反應可知氧化性的大小順序：O3＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-；
②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為
 
，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
 
；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
 
．
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟④的離子方程式是
 
．
（4）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因
 
．
（5）實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取步驟②中所得FeSO4?7H2O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
8
30
．

又已知：①E能發(fā)生銀鏡反應，G不能發(fā)生銀鏡反應；②F與FeCl3溶液不顯紫色．回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是
 
．
（A）A的分子式是C10H14O3 （B）A能發(fā)生氧化、還原、取代、消去等反應
（C）1mol A最多能與3mol H2發(fā)生加成反應  （D）A能與NaHCO3溶液反應放出CO2
（2）F分子中含有的官能團的名稱是：
 
．
（3）由F轉(zhuǎn)化成H的反應類型屬于
 
．
（4）寫出B+D→E的化學方程式：
 
．
（5）寫出F→G的化學方程式：
 
．
（6）H的同分異構體甚多．請寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式（任寫三種）：
 
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①苯環(huán)上只有一個鏈狀取代基；  ②能夠與NaOH溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X由Fe2O3、CuO組成．某研究性學習小組選用圖17中裝置（夾持儀器已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成CO2外，是否還有其他氣體產(chǎn)物．
請回答：
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則
 
（填上圖裝置代號）裝置中的儀器和試劑需稱量．開始反應，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO2的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO2外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是
 
．
（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戌的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會兒氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體．
①氣體M可能是
 
（填字母）．
a．CO2     b．H2     c．N2     d．CO     e．O2
②停止加熱后再通一會兒氣體M的原因是
 
．
（3）以上兩套裝置均存在同樣的明顯缺陷是
 
．
（4）該小組同學設計實驗（如圖）將X進行轉(zhuǎn)化（每一步均反應完全）：

①生成氣體B的化學方程式是
 
．
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液；寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g，反應中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、所用容量瓶不干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結論正確的是（　�。�
步驟操 作現(xiàn) 象
（1）取少許溶液向其中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
（2）另取少許溶液向其中滴加氯水，及CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）將（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是③④⑤
B、肯定沒有的離子是②⑤
C、可能含有的離子是①⑥
D、不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

學生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少．請回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了
 
（填名稱）而被人體吸收．
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關維生素C的說法正確的是
 
．
A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內(nèi)積存
B．維生素C可作食品添加劑
C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是
 
（填“酸性食物”或“堿性食物”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某難溶電解質(zhì)A2B的Ksp為3.2×10-5，將適量A2B固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中A+和B2-濃度隨時間變化關系如圖．若t1時刻在上述體系中加入100mL 2.0mol?L-1 Na2B 溶液，下列示意圖中（實線代表B2-，虛線代表A+），能正確表示t1時刻后A+和B2-濃度隨時間變化趨勢的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習冊答案