除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B蔗糖（葡萄糖）銀氨溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水過濾
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗評價題
分析：A．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
B．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成葡萄糖酸銨與蔗糖混溶；
C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
D．均可透過濾紙．
解答： 解：A．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則利用溴水和洗氣法可除雜，故A正確；
B．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成葡萄糖酸銨與蔗糖混溶，引入新雜質(zhì)，且不能過濾分離，故B錯誤；
C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液及分液法除雜，故C錯誤；
D．均可透過濾紙，不能除雜，應(yīng)利用滲析法分離提純膠體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離方法的選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法．試分析這兩種表示方法的特征，并填空．
（1）標單線橋：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
 
 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=
 

（2）配平化學(xué)方程式及標雙線橋
 
Fe+
 
HNO3（�。�=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O反應(yīng)中
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①②均減小
C、電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負極為2H++2e-═H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-
C、K+、NO3-、SO42-、CO32-
D、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、該裝置中Pt極為陽極
B、當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2的體積為1.12L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)近似為（　　）
A、6%B、2%
C、4%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液
C、（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D、C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　�。�
A、除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
B、除去CO2中少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C、除去NaHCO3固體中少量Na2CO3：加熱灼燒
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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