Question

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化．下列敘述正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
• B、溶液的pH變化：①②均減小
• C、電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，②中負(fù)極為2H⁺+2e^-═H₂↑
• D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①為電解池，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅；
②為原電池，鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．①中陽極上生成氧氣，②中正極上生成氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等為0.02mol時(shí)，生成氧氣體積=

0.02mol

4

×22.4L/mol=0.112L，生成氫氣體積=

0.02mol

2

×22.4L/mol=0.224L，故A錯(cuò)誤；
B．①中溶液有氫離子生成，溶液酸性增強(qiáng)，②中有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液的pH變化：①減小，②增大，故B錯(cuò)誤；
C．電極反應(yīng)式為：①中陽極為4 OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，②中負(fù)極為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．．①中陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣導(dǎo)致電極質(zhì)量不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．