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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率如圖所示。關于該反應的敘述錯誤的（ ）

A.氯酸根的氧化性強于硫酸根

B.該反應的速率可能與氫離子濃度有關

C.反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小

D.該反應的離子方程式為：ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

【答案】D

【解析】

A. 依題意，氯酸根離子作氧化劑，硫酸根離子是氧化產物，則氯酸根的氧化性強于硫酸根，A正確；

B. 氯酸根離子在酸性條件下，氧化劑更強，則該反應的速率可能與氫離子濃度有關，B正確；

C. 隨著反應的進行，反應物被消耗，反應物的濃度越來越小，因此反應速率變慢，C正確；

D. 反應物中并不存在氫氧根離子，即該離子方程式并不符合客觀事實，D錯誤；故答案為：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A ( g)+B(g)2C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L－1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 （ ）

A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s時物質A的轉化率為70％

D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol · L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結構簡式如下。下列敘述不正確的是

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應

D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案，產生的 Cl2必須先通過盛有 ________（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將 _____轉移到_____中。

（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴的結構簡式為，甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列對四位同學的命名判斷正確的是（ ）

A.甲的命名中對主鏈的選擇是錯誤的B.乙的命名中對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C.丙的命名中對主鏈的選擇是正確的D.丁的命名是正確的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。

（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產物，則A的結構簡式為：__________________________；

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產物，則A的名稱為：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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