【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol· L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是 （ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L－1

【答案】AD

【解析】

用三段式， 2A ( g)+B(g) 2C(g)

c（起始）（mol/L）2 1 0

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.6 0.3 0.6

c（2s末）（mol/L）1.4 0.7 0.6

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正確；

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；

C.2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，C錯(cuò)誤；

D.2s時(shí)B的濃度為0.7mol/L，D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：A________，C________，D________。

(2)寫(xiě)出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)，在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會(huì)產(chǎn)生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過(guò)資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：

反應(yīng)溫度/℃

1538

2404

平衡常數(shù)

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在 800℃時(shí)，測(cè)得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP＝___________________。

②4s 時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2，6s 時(shí)重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車(chē)尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí)，NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____，互為同素異形體的 有________，互為同位素的有________，是同一種物質(zhì)的有________(填序號(hào))。

（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m 的名稱(chēng)為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類(lèi)型為________；該分子內(nèi)存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過(guò)系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類(lèi)似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周?chē)加?/span>________個(gè)與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來(lái)制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1的成分是___，舉例說(shuō)明濾渣2的用途___。

（2）用離子方程式表示溶液A加入過(guò)量鐵粉的目的是___。

（3）寫(xiě)出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

（4）過(guò)程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。

（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過(guò)濾、洗滌和干燥。

（6）過(guò)程3需要加入的試劑A是___，寫(xiě)出此過(guò)程的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向質(zhì)量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C. 自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物

D. 可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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