13．下列物質各組物質中不能全部發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

分析 根據(jù)碳碳雙鍵、碳碳三鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應，烷烴不能發(fā)生加成反應來分析．

解答 解：A．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，乙炔含有碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙烷不能發(fā)生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故C正確；
D．苯雖然不是單雙鍵交替結構，但由于是不飽和烴，故能和氫氣加成；2-丁烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，注意加成反應的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O濃度變化如圖所示：
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1．
（2）圖中4～5min之間該反應是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO、H2O的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質 ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是（　�。�
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗測得A、B兩種有機物的相對分子質量均為72．
（1）若A中只含有C、H兩種元素，且質量比是5：1，則其分子式是C5H12，同分異構體有3種，在它的同分異構體中，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（書寫結構簡式）；帶有3個甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（書寫結構簡式）；核磁共振氫譜只有一種波峰的是C（CH3）3（書寫結構簡式）．
（2）若B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個官能團，且能發(fā)生銀鏡反應．其可能的結構有2種，寫出其中一種與氫氣發(fā)生加成反應的化學方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有兩個官能團的烴的含氧衍生物，其結構中不含甲基，能與乙酸發(fā)生酯化反應，其結構簡式為CH2=CHCH2CH2OH，寫出其與乙酸發(fā)生反應的化學方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為 Cu-2e-Cu2+B．溶液中H+向鋅片移動
C．電子由鋅片通過導線流向銅D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R為四種同一周期的非金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最弱的是（　�。�
A．H2XO3B．H2YO4C．HZO4D．H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3 $\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$CoxFe3-xO4
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學方程式4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4，吹入空氣的作用為氧化FeSO4生成FeOOH，使晶種生長．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde （填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應爆炸．
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4•7H2O晶體．為除去雜質鐵，必須將+2價的鐵氧化為+3價的鐵，你選擇H2O2氧化．
（可選用的試劑：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

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