已知鍵能是拆開1 mol化學鍵所吸收的能量，或形成1 mol化學鍵所放出的能量。根據(jù)熱化學方程式：S(固)+O2(氣)=SO2(氣)+297.23kJ，則下列說法正確的是（　�。�

A．S(氣)+O2(氣)=SO2(氣)+Q，    Q＞297.23kJ

B．S(氣)+O2(氣)=SO2(氣)+Q，    Q＜297.23kJ

C．1mol SO2的鍵能總和＜1 mol硫與1 mol O2的鍵能總和

D．1mol SO2的鍵能總和＞1 mol硫與1 mol O2的鍵能總和

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

根據(jù)所學知識，完成下列問題：
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

（2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學知識，完成下列問題：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

（2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO4２－

NO3－

Cl－

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

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