15．分子式為C5H10O2，即能和金屬鈉反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10B．11C．12D．13

分析 分子式為C5H10O2的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物來解答．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個碳原子時，二元取代產(chǎn)物共有8種，主鏈?zhǔn)?個碳原子時，二元取代產(chǎn)物共有4種，所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是關(guān)鍵，注意二元取代物可采用定1議2法解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗，試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Na+O2═2Na2O，
（2）將鈉投入水中后，鈉熔成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點低，
（3）將一小塊金屬鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C
A、有氣體生成                    B、鈉熔化成小球并在液面上游動
C、燒杯底部有黃色的金屬生成      D、有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，則1平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．6.02×1023C．0.25molD．0.25g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．CO2C．NH4ClD．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下有濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH如下表，請將表格補(bǔ)充完整：
離子濃度大小順序溶質(zhì)化學(xué)式溶液的pH
c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
②③=7
④NH4Cl⑤
（2）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K數(shù)值約為10-5．滴定過程中所用鹽酸的pH=1．
（3）若取該實驗中恰好完全反應(yīng)的d點溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計算結(jié)果計算所滴加氨水的濃度為0.01 moI/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．I-、Na+、NO3-、ClO-
C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的有幾項（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
③Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
⑤當(dāng)NaHCO3與Na2CO3質(zhì)量相同時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3•10H2O在空氣中會風(fēng)化
⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，選用適量的Ca（OH）2溶液．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖為某可逆反應(yīng)反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化曲線，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)常溫下一定可以自發(fā)進(jìn)行
B．使用催化劑可以改變E1、E2、E3的大小，從而改變正逆反應(yīng)速率
C．E2為該反應(yīng)的焓變，且該反應(yīng)的△H＜0
D．該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，故可設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-6
H2B4.2×10-75.6×10-7
下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式：H2A═2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B

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