3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CuB．CO2C．NH4ClD．NH3•H2O

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、金屬銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銨在水溶液中能完全電離而導(dǎo)電，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨在水溶液中能部分電離而導(dǎo)電，故為弱電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯．
（2）A→B，E→F的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）．
（4）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測(cè)得25℃時(shí)0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　　）
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液，只用膠頭滴管和試管，不用其它任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
①Al2（SO4）3和KOH       ②稀鹽酸和稀Na2CO3
③NaAlO2和H2SO4        ④Ba（OH）2和NaHCO3．
A．①B．①③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若再加入1mol SO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，即能和金屬鈉反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非�；顫�，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.2g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖（a）所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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