下列說法正確的是（　　）
①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比為1：10
②0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c（H+）之比大于2：1
③Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
④純水在100℃和20℃時，pH前者大
⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多．
A、①④⑤B、①②⑤
C、①⑤⑥D、①②③⑥
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：
分析：①根據(jù)c（H+）=10-pH計算；
②醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸濃度越小，電離程度越大；
③CO32-水解；
④水的電離吸熱，升溫促進(jìn)水的電離；
⑤堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
⑥醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸濃度越小，電離程度越大．
解答： 解：①pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）分別為0.01moL/L和0.1mol/L，則之比為1：10，故①正確；
②醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸濃度越小，電離程度越大，0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c（H+）之比小于2：1，故②錯誤；
③因CO32-水解，則c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1，故③錯誤；
④純水在100℃和20℃時，pH后者大，故④錯誤；
⑤氫氧化鉀抑制水的電離，KCN水解使溶液顯堿性促進(jìn)水的電離，故⑤正確；
⑥100mL 0.1mol?L-1的醋酸和10mL 1.0mol?L-1的醋酸中含醋酸的物質(zhì)的量相等，醋酸濃度越小其電離程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多，故⑥正確；
故選C．
點評：本題考查了pH計算、鹽類水解、中和反應(yīng)等知識，難度中等，注意pH變化1，氫離子變化10倍．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）補(bǔ)充完成下表：（請把序號①一④的答案對應(yīng)填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		   ③
    周期三三二
    族IAⅦA④
（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈
 
性（填“酸、堿”），乙元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為
 
．
（3）將乙單質(zhì)通入到KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4、震蕩，溶液分層，CCl4層呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計如下工藝流程：

回答下列問題：
（1）電解時，以粗銅作
 
極，
 
為電解液，寫出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽離子為
 
；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）加入的試劑B最好選用
 
（填序號）
A．Cu      B．CuO       C．NaOH      D．氨水
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式
 

（5）若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B、含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性
C、水玻璃可用做制備木材防火劑的原料
D、SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、NO2、CO2和SO2都是大氣污染物
B、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求
C、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D、饅頭、米飯在口腔內(nèi)越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率中，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.45mol?Lˉ1?minˉ1
B、υ（B）=0.8mol?Lˉ1?minˉ1
C、υ（C）=0.03mol?Lˉ1?sˉ1
D、υ（D）=0.02mol?Lˉ1?sˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖1裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
（請?zhí)钜韵逻x項的代號）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖2并注明所裝試劑名稱：
（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B、常溫下，0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，將0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
c(CH3COO-1)
c(CH3COOH)
的值增大到原來的10倍
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　�。�
A、均為強(qiáng)電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價化合物

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