Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、常溫下，0.1 mol?L^-1HA溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常溫下，將0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中

  c(CH3COO-1)

  c(CH3COOH)

  的值增大到原來(lái)的10倍
• D、常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析判斷；
B．恰好反應(yīng)生成生成NaA，A^-部分水解溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），醋酸濃度較小，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答： 解：A．硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒，即：溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.1 mol?L^-1HA溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaA，A^-部分水解溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（A^-），則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知：

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中氫離子濃度減小為原先的

1

10

，由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，則=

Ka

c(H+)

的值增大為原先的10倍，故C正確；
D．醋酸鈉顯示堿性，若為中性，則醋酸應(yīng)該稍過(guò)量，醋酸濃度較小，結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行轉(zhuǎn)化．