14．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

分析 A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、氯離子（Cl-）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20=37，故正確應(yīng)為：1737Cl，故A錯誤；
B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C正確；
D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CHCl，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要是對常見化學(xué)用語的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式書寫等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．分子式為C3H8O的液態(tài)有機物A 1mol，與足量的金屬鈉作用，生成標準狀況下的氫氣11.2L，則A分子中必含有1個羥基（填官能團的名稱），若該官能團位于碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，A在銅作催化劑時，與氧氣共熱，可以生成B，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（　　）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個σ鍵．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

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