下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.0.1 mol·V的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c()+c(H+)+2c(H2CO3)

C.0.2 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)

B

解析：選項A

NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3·H2O

0.05     0.05          0.05    0.05

溶液的酸堿性取決于NH4Cl和NH3·H2O，其可能性有三種：NH4Cl水解程度＞NH3·H2O電離程度，呈酸性；反之，呈堿性；相當(dāng)，則呈中性。故無法選擇。

選項B有兩種解法：

方法一：電荷守恒+物料守恒

c（Na+）+c（H+）=c（）×2+c（）×1+c（OH-）   ①

c（Na+）=2c（）+c（）+c（H2CO3）   ②

②-①整理得：c（OH-）=c（H+）+c（）+?2c（H2CO3）

方法二：質(zhì)子在H2O與之間傳遞

因左右兩邊的質(zhì)子數(shù)守恒，且等量代換，

故：c（OH-）=c（H+）+c（）+2c（H2CO3）。

選項C，一定是c（）＞c（）。

選項D，一定是c（OH-）＞c（），因的電離程度＜水解的程度。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：C(Cl-)＞C(Na+)＞C()＞C(OH-)＞C(H+)

B.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液：C（OH-）=C(）+C(H+）+2C(H2CO3）

C.0.2 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液：C()＞C()＞C(H+)＞C(OH-)

D.0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液：C(Na+)＞C()＞C()＞C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.0.1mol·V的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)

B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010--2011學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各種溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合：

 c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合：

 c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

 

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