Question

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：C(Cl^-)＞C(Na⁺)＞C()＞C(OH^-)＞C(H⁺)

B.0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：C（OH^-）=C(）+C(H⁺）+2C(H₂CO₃）

C.0.2 mol·L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液：C()＞C()＞C(H⁺)＞C(OH^-)

D.0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：C(Na⁺)＞C()＞C()＞C(OH^-)

Answer 1

B

解析：選項(xiàng)A

NH₄Cl+NaOH====NaCl+NH₃·H₂O

0.05     0.05           0.05       0.05

溶液的酸堿性取決于NH₄Cl和NH₃·H₂O，其可能性有三種：NH₄Cl水解程度＞NH₃·H₂O電離程度，呈酸性；反之，呈堿性；相當(dāng)，則呈中性。故無法選擇。

選項(xiàng)B有兩種解法：

方法一：電荷守恒+物料守恒

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）×2+c（）×1+c（OH^-）①

c（Na⁺）=2c（）+c（）+c（H₂CO₃）②

②-①整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）

方法二：質(zhì)子在H₂O與之間傳遞

因左右兩邊的質(zhì)子數(shù)守恒，且等量代換，

故：c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）。

選項(xiàng)C，一定是c（）＞c（）。

選項(xiàng)D，一定是c（OH^-）＞c（），因的電離程度＜水解的程度。