10．25℃時，等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．均存在電離平衡B．陰離子數(shù)目前者大于后者
C．c（OH-）前者小于后者D．存在的粒子種類相同

分析 A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、CO32-的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；
D、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；

解答 解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、如果不考慮水解的話，則等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中陰離子的數(shù)目相等，但CO32-的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故陰離子的數(shù)目后者大，故B錯誤；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C正確；
D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素，具有很大的利用價值．工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．I 和 II 溶液中，離子種類數(shù)相同
B．a 點(diǎn)處，I 溶液的濃度為 10-3mol?L-1
C．a 點(diǎn)處，I、II 對水的電離平衡影響相同
D．b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應(yīng)，I 消耗 HCl 物質(zhì)的量比 II 多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且B為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧．
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產(chǎn)生氣體的體積是22.4L（標(biāo)況）；
（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或敘述中正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加熱煮沸，可制得Fe（OH）3膠體
C．反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2
D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列互為同位素的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
C．乙烷和丙烷D．T2O和D2O

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