【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AHHA、HAHA2,下列四種溶液中c(A2)最大的是(  )

A.0.01 mol·L1H2A溶液

B.0.01 mol·L1NaHA溶液

C.0.02 mol·L1的鹽酸與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L1NaOH0.02 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

【答案】D

【解析】

二元弱酸H2A在溶液中分步電離,一級電離抑制二級電離,二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解,一級水解抑制二級水解,則濃度相同的溶液中c(A2)的大小順序為Na2ANaHAH2A。A0.01 mol·L1H2A溶液,B 0.01 mol·L1NaHA溶液,C0.02 mol·L1的鹽酸與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl,得到0.01mol/LH2A0.01mol/LNaHA的混合溶液,H2A會抑制NaHA的電離,D0.02mol/LNaOH0.02mol/LNaHA溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,則c(A2)由大到小的順序為DBCA,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義,目前,消除污染有多種方法.

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下.

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù)

后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ______ ;

③若30min后升高溫度至,達(dá)到平衡時,容器中NO、、的濃度之比為533,則該反應(yīng)的 ______

(2)催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:

寫出反應(yīng)生成、的熱化學(xué)方程式 ______

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的,再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)優(yōu)點除了能回收利用外,還能得到一種復(fù)合肥料.

①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ______ 寫出一種即可

②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈 ______ 已知常溫下:氨水,,

(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以為原料制備HCOOH的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ 常溫下,HCOONa溶液pH10,則HCOOH的電離常數(shù) ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)農(nóng)諺說的糞和肥,肥料飛指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學(xué)原理:________________________

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是( 。

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家曾提議用酸度(AG)來表示溶液酸堿性,酸度的計算公式是AGlg[c(H+)/c(OH-)],下列敘述正確的是(  )

A.中性溶液的AG1

B.酸性溶液的AG0

C.常溫下0.1 mol·L1NaOH溶液的AG12

D.常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液的AG12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 ( 。

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。

(6)晶胞有兩個基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻,便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后,用無水CaCl2干燥,然后過濾,得到純硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強

D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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