【題目】下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

【答案】C

【解析】

A、沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量濃度，故A錯誤；B、題目中沒有指明溶液的體積，無法判斷物質的量濃度，故B錯誤；C、SO3溶于水后生成H2SO4，SO3的物質的量等于H2SO4的物質的量，n(SO3)=n(H2SO4)=mol=0.1mol，溶液的體積為1L，則物質的量濃度為0.1mol·L－1，故C正確；D、K2O溶于水后得到KOH，n(K2O)=2n(KOH)=0.1mol，即n(KOH)=0.05mol，物質的量濃度為0.05/1mol·L－1=0.05mol·L－1，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：

（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。

（3）下列說法正確的是___________

a．電負性：As<Ga b．SiC與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構，晶體熔點為1237℃。

①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。

②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________。

③一個晶胞的組成為___________。

④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m，則該晶胞密度為ρ=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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【題目】將V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質都是人類重要的營養(yǎng)物質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質________(填“能”或“不能”互稱為同分異構體，淀粉完全水解的化學方程式為______________。

(2)在常溫常圧下、油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結構簡式為，則該油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱NaOH溶液中水解的產(chǎn)物有C17H35COONa、C17H33COONa、_____________。

(3)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患背養(yǎng)缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質不足引起的。蛋白質在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_______；向蛋白質溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液會出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫作_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）

A. Be、C、B B. Cl、O、Li C. Al、S、Si D. C、S、Mg

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【題目】實驗室中，將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱，可制取的氣體是(　　)

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. HCl

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【題目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質的量濃度為______。

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