18．現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4⑤干冰  ⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，屬于離子化合物的是①③④
（2）①的電子式是，⑤的電子式是．

分析 先判斷晶體類型，再判斷化學(xué)鍵類型；
①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；
③NH4Cl屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵；
⑤干冰屬分子晶體，只含共價(jià)鍵；
⑥碘片屬分子晶體，只含共價(jià)鍵；由此分析解答．

解答 解：①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；
③NH4Cl屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵；
⑤干冰屬分子晶體，只含共價(jià)鍵；
⑥碘片屬分子晶體，只含共價(jià)鍵；
（1）干冰和碘片熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，屬于離子化合物的是①③④，故答案為：⑤⑥；①③④；
（3）氯化鋇是離子化合物，書寫電子式時(shí)要符合離子化合物的特點(diǎn)，干冰的成分是二氧化碳，是共價(jià)化合物，書寫電子式時(shí)要符合共價(jià)化合物的特點(diǎn)，故答案為：、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物及其電子式的書寫的辨別能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
B．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)受噴泉實(shí)驗(yàn)原理的啟發(fā)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“噴煙”實(shí)驗(yàn)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由于NH3的密度比HCl小，實(shí)驗(yàn)中二者的位置不能調(diào)換
B．“白煙”是由于生成NH4Cl固體小顆粒的緣故
C．若用HBr代替HCl進(jìn)行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量人員加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解的氣體；
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．一定有SO${\;}_{4}^{2-}$-B．一定有CO32-
C．不能確定Cl-是否存在D．不能確定HCO3-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里
B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中
D．用排水法收集滿一瓶氫氣，瓶口朝上放置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在固定體積的容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），能表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B．有2mol NH3生成的同時(shí)有3mol H2反應(yīng)
C．生成NH3的量與反應(yīng)掉N2的量之比為2：1
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列混合物能用分液法分離的是（　　）
A．乙醇與乙酸B．乙酸和水
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)反應(yīng)．②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化產(chǎn)物O2 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是Br2，還原性最強(qiáng)的是I-，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：Br2+2I-═2Br-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將金屬A放入B（NO3）2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+═A2++B，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，A或B可以與水發(fā)生反應(yīng)
B．A與B用導(dǎo)線連接插入稀HNO3中，則形成原電池且B極上有H2放出
C．A與B用導(dǎo)線連接插入B（NO3）2中，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式可能為：B2++2e-═B
D．電解A（NO3）2與B（NO3）2的混合液，在陽極先析出B（使用碳電極）

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