Question

3．在固定體積的容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），能表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
• B． 有2mol NH₃生成的同時有3mol H₂反應(yīng)
• C． 生成NH₃的量與反應(yīng)掉N₂的量之比為2：1
• D． N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，說明各組分的濃度不再變化，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．有2mol NH₃生成的同時有3mol H₂反應(yīng)，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．生成NH₃的量與反應(yīng)掉N₂的量之比為2：1，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．