Question

（2013?紅橋區(qū)二模）常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A．1L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中c（NH

  + 4

  ）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

  2- 4

  ）
• B．0.1 mol?L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH

  + 4

  ）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C．0.1 mol?L^-1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH^-）+c（CO

  2- 3

  ）=c（HCO

  - 3

  ）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．NaHA溶液中HA^-電離程度大于水解程度，據(jù)此判斷離子濃度大��；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．該溶液中存在電荷守恒，即c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄ ^2-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正確；
C.0.1 mol?L^-1 NaHA溶液pH為4說(shuō)明HA^-電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃ ^-）+2 c（CO₃ ^2-），溶液中二者的物質(zhì)的量不一定相等，所以無(wú)法得出2c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）=c（HCO₃ ^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鈉離子和含碳微粒之間的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．