Question

12．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． 濃度均為 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液與 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度；
B.0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中存在質(zhì)子守恒；
C．濃度均為 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等體積混合溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，c（H⁺）＞c（OH^-），電荷守恒分析；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液與 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等體積混合后溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（S）；

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 pH=7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B.0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C．濃度均為 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等體積混合溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，c（H⁺）＞c（OH^-），電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），濃度均為 0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等體積混合溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），則得到c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂S 溶液與 0.1 mol•L^-1 NaHS 溶液等體積混合后溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（S），2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．