元素X形成的簡單離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的簡單離子半徑大于氯離子的半徑,則X元素為
A.MgB.SC.ArD.K
B

試題分析:S2-和K+的核外電子排布與鈣離子相同,S2-半徑大于氯離子半徑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,試回答下列問題:
(1)該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子;
(2)寫出A原子的電子排布式和元素符號      ;        
(3)指出元素A在周期表中的位置       。
(4)指出元素A的最高化合價       。
(5)A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(  )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,前者比后者差
C.離子Y2和Z3的離子半徑,后者比前者大
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(   )
A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
D.X的原子半徑小于Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個弧線上的“·”代表一種元素,其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C>D
D.A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    。
(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學(xué)式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應(yīng)方程式                                          。
(6)已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng),下列說法正確的有        。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等
B.反應(yīng)過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低
D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________
A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M>X>Z
B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型,晶體類型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)
(6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫出該離子方程式 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是元素周期表的框架

(1)依據(jù)元素周期表回答下列問題:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是             
(用化學(xué)式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是          (用化學(xué)式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ;全部是非金屬元素的主族是           (填寫字母a、b、c、d);
a.ⅠA族         b.ⅡA族       c.ⅥA 族         d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是           (    )
A.若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B.周期表中共有18個列,其中形成化合物種類最多的在第14列
C.在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6
D.在二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個

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