Question

W、M、N、X、Y、Z是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型，晶體類(lèi)型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸

（3）元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為_(kāi)_____________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見(jiàn)離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫(xiě)出該離子方程式 ________________。

Answer 1

（1）第三周期第IV_A族（1+1分）；  （2分）
（2）B（2分）
（3） （2分）
（4）極性（2分）
（5）HF（2分）
（6）Al³⁺ + 3AlO₂^﹣+ 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）

試題分析：（1）X單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，所以X為硅元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍又在硅元素后面，所以Y是硫元素；
（2）推斷W為氧，M是鈉，N是鋁，X是硅，Y是硫，Z是氯，A、M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)X>M>Z,錯(cuò)誤；B、正確；C、硅和氧形成的是共價(jià)鍵，硅和氯形成的是離子鍵，錯(cuò)誤；D、鹽酸的酸性沒(méi)有硫酸的強(qiáng)，錯(cuò)誤。
（3）過(guò)氧化鈉中既有共價(jià)鍵也有離子鍵；
（4）氯元素以離子鍵與別的元素結(jié)合，含有離子鍵，所以為極性分子；
（5）鹵素氫化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI；
（6）鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解。