僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? )
編號儀器藥品實驗?zāi)康?/span>
A托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水 配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液證明非金屬性:Cl>C>Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-1練習卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32—、SO42—,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。
下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是( )
A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42—
D.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型十四 定量計算型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型十二 儀器組合型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵? )
A.圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖Ⅳ用于檢查堿式滴定管是否漏液
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型十二 儀器組合型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是( )
A.噴泉實驗
B.實驗室制取并收集氨氣
C.制備氫氧化亞鐵
D.驗證苯中是否有碳碳雙鍵
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型十三 表格實驗型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型十三 表格實驗型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HB酸性比HA強
C在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中鎂表面有氣泡金屬活動性:Al>Mg
D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型十 粒子變化型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,對于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正確的是( )
A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少
C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.滴加稀氨水使pH=7,則c(NH4+)=c(SO42-)
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是( )
A.XH4的沸點比YH3的高
B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
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