【題目】下表所列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　)

物質

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3

B

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

C

CO2

NaHCO3

Na2CO3

D

Na

Na2O

Na2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Al2O3與HCl反應可以得到AlCl3，AlCl3與氨水反應可得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解，可得到Al2O3，均可一步制得，A不符合題意；

B、NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3與鹽酸反應可得到AlCl3，AlCl3溶液中加入過量的NaOH可得到NaAlO2，均可一步制得，B不符合題意；

C、CO2通入Na2CO3溶液中可得到NaHCO3，NaHCO3受熱分解可得到Na2CO3，Na2CO3與強酸反應可得到CO2，均可一步制得，C不符合題意；

D、Na在常溫下與O2反應得到Na2O，Na2O與O2加熱可得到Na2O2，但是Na2O2不能經(jīng)過一步反應得到Na，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常用的化工原料。

Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖所示。該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示壓強，則y1________y2，若y表示反應開始時的n(NH3)/n(CO2)，則y1________y2。

（2）T℃時，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ.CO2與H2反應可用于生產(chǎn)甲醇。

（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則CO2與H2反應產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為_____。

（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。

質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應為____，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為_____ g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。

（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關系__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內有個51個中子，核外有 41個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸，硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與反應，若在稀鹽酸中加入溶液（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為________。

（2）在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如溶液），則該反應的離子方程式為________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________（填字母）。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光

C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2的反應 b．Al和鹽酸的反應 c．Na和H2O的反應 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時容器內的壓強與開始時之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為___。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

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