Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為___。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

Answer 1

【答案】0.05mol/（L·min） 3 0.5mol/L 11:10 第四周期第ⅥA族 Cl－Se－Se－Cl AB

【解析】

利用三段式法解答，設A、B的物質(zhì)的量為nmol，D的濃度為0.5mol/L，則D的物質(zhì)的量為1mol，則：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

開始(mol) n n 0 0

反應(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1

即c(A)：c(B)=n(A)：n(B)=(n-1.5)：( n-0.5)=1：2，解得n=2.5mol；

(1)根據(jù)D的濃度求出D的反應速率，B、C、D反應速率之比即為計量數(shù)之比，求出X；

(2)根據(jù)A的物質(zhì)的量求出A的濃度；

(3)根據(jù)容器內(nèi)的壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比；

(4)該分子中每個S原子形成2個共用電子對、每個Cl原子共用一個電子對；

(5)a.硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S的下方；Se2Cl2中存在Se-Se鍵及Se-Cl鍵；

b.銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族，結(jié)合元素周期律分析。

利用三段式法解答，設A、B的物質(zhì)的量為nmol，D的濃度為0.5mol/L，則D的物質(zhì)的量為1mol，則：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

開始(mol) n n 0 0

反應(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1

即c(A)：c(B)=n(A)：n(B)=(n-1.5)：( n-0.5)=1：2，解得n=2.5mol；

(1)D的反應速率v(D)=0.5molL-1÷5min=0.1molL-1min-1，v(B)：v(C)：v(D)=1：x：2=0.05：0.15：0.1，解得：v(B)=0.05mol/(L·min)，x=3；

(2)5min末A的濃度==0.5mol/L；

(3)5min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為(2.5-1.5+2.5-0.5+0.5×3+1)mol=5.5mol，所以5min時容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比=5.5mol：2.5mol×2=11:10；

(4)該分子中每個S原子形成2個共用電子對、每個Cl原子共用1個電子對；各原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S原子在中間，Cl原子在兩端，其電子式為；

(5)a.硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S的下方，則位于周期表第四周期ⅥA族，與S2Cl2類似，Se2Cl2的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為Cl－Se－Se－Cl；

(2)銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族；

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：In＞Se，故A正確；

B．元素周期表中左下方元素的金屬性強，則In的金屬性比Se強，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強，則In的金屬性比Al強，故C錯誤；

D．類似于Al2O3，則硒化銦的化學式為In2Se3，故D錯誤；

故答案為AB。