Question

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是

 

（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有

 

（填編號，下同），減小的有

 

，不變的有

 

．
a．溶液中氫氧根離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．

c(H+)

c(NH3?H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量

 

（填“相同”或“不相同”），其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂SO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使其溶液呈堿性；再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）加水稀釋氨水，溶液中除了氫離子和水分子外，所有微粒濃度都減小；溫度不變，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變；
（3）已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂與Fe²⁺反應(yīng)都生成Cl^-，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷．

解答： 解：（1）Na₂SO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO₃^2-水解生成HSO₃^-、OH^-而使其溶液呈堿性，水解方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）最大，水和亞硫酸根離子水解都生成OH^-，所以c（OH^-）＞c（HSO₃^-），c（H⁺） 最小，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液體積增大程度大于一水合氨增大的電離程度，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子個數(shù)及濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大，
a．溶液中氫氧根離子濃度減��；
b．氨水的電離程度增大；
c．水的離子積常數(shù)不變；         
 d．

c(H+)

c(NH3?H2O)

增大；
故答案為：bd；a；c；
（3）已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂與Fe²⁺反應(yīng)都生成Cl^-，根據(jù)原子守恒知，消耗的Fe²⁺物質(zhì)的量應(yīng)相同，
故答案為：相同；Fe²⁺與變質(zhì)前后的NaClO₂反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe²⁺物質(zhì)的量應(yīng)相同．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)及氧化還原反應(yīng)實質(zhì)來分析解答即可，注意稀釋氨水時，氨水溶液中氫離子濃度增大，為易錯點(diǎn)．