下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,可行的是
A.用加入過量CuCl2溶液,再過濾,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有CO32-
C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗(yàn)未知溶液中的SO
D.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液,可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:
c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1
D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體
B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.除去Fe(OH)3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法
D.Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)中還原劑為Fe2+,O2、Fe(OH)3均為氧化產(chǎn)物
B.充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成22.4 L O2,則有4 mol Na2O2被還原
D.若有4 mol Na2O2參加反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ▲ 。
裝置B中飽和食鹽水的作用是_____▲ ____;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_____▲____。
⑵裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入__▲__。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
⑶設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_▲__色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________▲____________。
⑷裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___▲___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A.氫氧化鐵膠體中: H+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.pH=1的溶液中:Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中:K+、Cl-、NO3-、HCO3-
D.澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽,在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合實(shí)際的是
A.CrO3 + NH3 + H2O B.Cr2O3 +NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 +N2+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解。
(1)已知:SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol-1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1
則反應(yīng):SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) △H = ▲ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ▲ 。
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ mol。
(3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H <0,設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
②有關(guān)題20圖-1所示的裝置說法正確的是 ▲ (不定項(xiàng)選擇)。
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為 ▲ 。
(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如題20圖-2所示,已知電池反應(yīng)為:
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑;則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
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