下列說法正確的是
A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體
B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.除去Fe(OH)3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法
D.Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解
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將SO2氣體通入BaCl2溶液中,未見白色沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能的是
A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.CO2
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經(jīng)氯氣消毒的自水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3
③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3,會使配制的溶液變質(zhì)的是
A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3(相同狀況),則加入鋁粉的質(zhì)量為 A.2.7g B.3.6g C.5.04g D.4.05g
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已知A、B、C是常見的單質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(有部分物質(zhì)省略)。
⑴若常溫下,B為氣體,A為紅色固體,C元素在地殼中含量位于第三,E為黑色固體,寫出C+E→D的化學(xué)方程式 。
⑵若常溫下A、B均為氣體,C為金屬單質(zhì),D為黑色晶體,寫出C+E→D的化學(xué)方程式 。
⑶若常溫下B為氣體,A為黑色非金屬固體,C為金屬,寫出C+E→D的化學(xué)方程式 。
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下列敘述正確的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原
C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是
A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1
B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等
C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
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下列實驗設(shè)計方案中,可行的是
A.用加入過量CuCl2溶液,再過濾,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有CO32-
C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗未知溶液中的SO
D.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液,可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
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.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
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