【題目】由12CO和14CO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125,則混合氣體中12C和14C的原子個數比為( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如下圖所示,若Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X
C. 4種元素的單質中,Z單質的熔沸點最低
D. W單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質
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【題目】(15分)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應).
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結構示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為 。
(5)100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質為 ;
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數據如下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)
B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數為2.0×10-9(mol/L)3
C. 該反應H>0,p2=2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題:
(1)新工藝的總反應3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學方程式為____________________。
(2)已知一些共價鍵的鍵能如下:
化學鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。
(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數K=____________。
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【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是
A. 實驗I:液體分層,下層呈無色
B. 實驗II:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解
C. 實驗III:試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
D. 實驗IV:放置一段時間后,飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體
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【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
則ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在________;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是________(用離子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2:1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示:
①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。
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【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:
(1) 上述生產純堿的方法稱________________,副產品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________________。
(3) 寫出上述流程中X物質的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產量的1/3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為( )。
A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化
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