【題目】(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】8.(15分)
(1)(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①CO2、H2O ② 65%
【解析】
(1)氮原子最外層有5個電子,共用3對電子形成氮氣,則N2的電子式為。
(2)因為Fe2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng),所以Fe2O3作為氧化劑,與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)。
(3)KClO4 屬于含氧酸鹽,所以KClO4含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵,K是19號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)NaHCO3熱穩(wěn)定性較差,受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水,方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①堿石灰的主要成分是NaOH和CaO,所以用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O;
②標準狀況下33.6LN2的物質(zhì)的量為1.5mol,根據(jù)N原子守恒,該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為(1.5×2÷3)×65÷100×100%=65%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4,B為Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成二氧化碳和水,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是( )
A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴.完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1.A的相對分子質(zhì)量小于30.在下圖變化中,中間產(chǎn)物C能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀.(反應(yīng)條件未寫出)
又知2CH3CHO+O22CH3COOH.請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式________
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________(填名稱);
(3)判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,③______________
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②________________________________________;
(5)下列說法正確的是________。
A.有機物B與金屬鈉反應(yīng),現(xiàn)象是鈉浮在液面,不停的游動,最后消失。
B.有機物B、D以及乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.反應(yīng)④中,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________________________.
某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是__________,在此基礎(chǔ)上,又進行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,_________、__________(填實驗操作)、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是________.
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+.
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+.
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下:
A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①__________;②_________;③__________;④___________.
B.請寫出通入⑥的化學(xué)方程式_____________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物.汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
2C(s)+O2═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=______.
(2)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時,反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合氣體總價體積的1/4.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是______(填序號)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示,
則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是______,0~15min CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是______(填序號)
A.增加CO2的量 B.加入催化劑 C.降低溫度 D.擴大容積體積
(4)通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量,其工作原理如圖二所示,
則①Pt電極上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關(guān)系
B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大
C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由12CO和14CO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125,則混合氣體中12C和14C的原子個數(shù)比為( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com