7．有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO2和水，測它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有4種，它們是a、d、f、h，其中要一前一后用兩次的是h，（填儀器編號）其作用前者為吸收H2O；后者為吸收CO2．但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是天平．
（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點(diǎn)　　　        B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機(jī)物的體積　    D．重要的化學(xué)性質(zhì)．

分析 （1）測定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，就要測定有機(jī)物本身的質(zhì)量、CO2和水的質(zhì)量，測定水的質(zhì)量可用無水氯化鈣吸收，測定CO2的質(zhì)量可用KOH濃溶液吸收，分別稱取吸收前后的吸收劑的質(zhì)量，計算碳、氫原子在分子中的含量，裝置h即可盛無水氯化鈣也可盛KOH濃溶液；
（2）如果試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，如果試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物；
（3）求得了實(shí)驗(yàn)式，要求得分子式，必須知道該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）測定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，就要測定有機(jī)物本身的質(zhì)量、CO2和水的質(zhì)量，測定水的質(zhì)量可用無水氯化鈣吸收，測定CO2的質(zhì)量可用KOH濃溶液吸收，分別稱取吸收前后的吸收劑的質(zhì)量，計算碳、氫原子在分子中的含量，裝置h即可盛無水氯化鈣也可盛KOH濃溶液，因此最少需要的儀器種類為4種，分別是a、d、f、h，兩次用到h，前者盛有無水氯化鈣吸收水，后者盛有KOH濃溶液吸收CO2，需要用天平稱量質(zhì)量，
故答案為：4；a、d、f、h；h；吸收H2O；吸收CO2；天平；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，如果試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物，
故答案為：試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物；
（3）定溫、定壓下蒸氣密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，求得了實(shí)驗(yàn)式和相對分子質(zhì)量即可得到該有機(jī)物的化學(xué)式，
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定，難度不大，了解希比希元素分析法的原理和方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2SO3制備少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由短周期元素組成有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)及條件已略），A、G是常見的金屬單質(zhì)，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，電解飽和食鹽水會生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學(xué)式為AlCl3
（2）E的電子式為
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤（填編號）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成B的反應(yīng)速率是生成D的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是D（填編號）
A、B的濃度增大             B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是C．
A．及時分離出C氣體  B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度  D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式分別為C2H6和C4H10的兩種有機(jī)化合物一定互為同系物
B．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)可得2 mol NH3

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