【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol

【答案】C

【解析】

將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽(yáng)離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+) = n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計(jì)算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量。

由上述分析可知，溶液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，a L H2和Cl2的混合氣體中n(Cl2) = [n(Cl)+n(ClO)+n(ClO3)] = n(Na+) = b mol，所以a L H2和Cl2的混合氣體中n(H2) = (a/22.4－b/2) mol，故C項(xiàng)正確，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛用途。用白云石(CaCO3 MgCO3)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：_________________。

（2）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3n Mg(OH)2 xH2O )的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：_______________________。

（3）A框中裝置的作用是_____________________________________。

（4）在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________________________。

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【題目】將40g的鋅粉和少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則剩余鋅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g

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【題目】天然氣燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式為

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

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【題目】明代科學(xué)家方以智在《物理小識(shí)·金石類(lèi)》中指出：“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，這里“硇水”指（ ）

A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水

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【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)的是

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【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（ ）

A. 用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

B. 硅是地殼中含量最多的元素

C. SiO2不溶于水也不溶于任何酸

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

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B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)

C. 常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案