Question

【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設(shè)計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

Answer 1

【答案】 玻璃棒、漏斗、燒杯 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若無產(chǎn)生白色沉淀，則說明硫酸已加過量

【解析】考查化學工藝流程，（1）根據(jù)流程，步驟①②④為過濾，用到玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）步驟③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，現(xiàn)象溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色；（3）步驟①發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，溶液中含有H＋，因此不能鑒別H＋存在，因此需要鑒別SO42－或Ba2＋，操作是：取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明硫酸過量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說明硫酸過量。