20．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　�。�
A．0.012 kg 12C中含有約 6.02×1023 個(gè)碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

分析 A．0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為1mol，約含有6.02×1023 個(gè)碳原子；
B．使用物質(zhì)的量時(shí)沒(méi)有指明是氫離子、氧原子；
C．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的單位不同；
D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量大小無(wú)關(guān)．

解答 解：A．0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1mol碳中約含有6.02×1023 個(gè)碳原子，故A正確；
B．1 mol H2O中含有2 molH原子和1 molO原子，指代必須明確，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，它的相對(duì)分子質(zhì)量為40，二者單位不相同，故C錯(cuò)誤；
D.2 mol水的摩爾質(zhì)量與1 mol水的摩爾質(zhì)量相等，都是18g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量含義及使用方法為解答關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和陶瓷．
（2）現(xiàn)有A．晶體硅；B．氧化鋁陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纖：
①常用作耐火材料的是B；  ②常用來(lái)制化學(xué)儀器的是D；   ③用作建筑材料的是C；
④可用做半導(dǎo)體材料的是A；   ⑤可用來(lái)制作光纜的是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　　）
A．1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
C．18g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．污水及自來(lái)水處理的方法有很多．
Fe2（SO4）3 凈水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H+會(huì)抑制Fe3+的水解，無(wú)法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式Na2SO3．
（2）吸收尾氣過(guò)程中，發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng)，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：只有ClO-．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1  Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中氧化劑是Ni2+，被氧化元素是P．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1molP，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．

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