10．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1  Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中氧化劑是Ni2+，被氧化元素是P．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從二個化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1molP，同時有3mol H2PO3-生成．

分析 （1）鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式；
（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化；
（3）根據(jù)化合價變化來確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式來確定物質(zhì)的量之間的關(guān)系．

解答 解：（1）反應(yīng)①中鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應(yīng)為Ni2++H2PO2-+1H2O═Ni+1H2PO3-+2H+，
故答案為：1；1；1H2O；1；1；2H+；
（2）反應(yīng)式①中Ni的化合價降低，所以氧化劑是Ni2+，P元素的化合價升高，所以被氧化元素是P，故答案為：Ni2+；P；
（3）1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2mol；
（4）從二個化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1molNi會生成1molH2PO3-，若生成1molP會生成2molH2PO3-，共生成3molH2PO3-，
故答案為：3．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的配平以及電子守恒的計算，注意題目信息的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　�。�
A．0.012 kg 12C中含有約 6.02×1023 個碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下如圖2反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2 CO3 和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中下列敘述正確的是（　�。�
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na +、Cl - 的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO的混合，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比是1：2；
（2）原子數(shù)之比是3：4；
（3）質(zhì)量之比是11：14；
（4）物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）電子數(shù)之比是11：14；
（6）平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol；
（7）混合氣體的密度對氫氣的相對密度是$\frac{50}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機(jī)物G．

已知：
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
②+NaOH→+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱：羥基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH．
（4）下列說法正確的是CD．（填選項(xiàng)）
A．有機(jī)物G的分子式為C9H8O3              B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體             D．有機(jī)物A、B、C均能溶解于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.5mol K2SO4、1mol Al2（SO4）3和1.5molKAl（SO4）2•12H2O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K+）：n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl3和Al2（SO4）3共同配成的溶液中n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：，它不可能發(fā)生的反應(yīng)類型（　　）
A．取代B．氧化C．水解D．酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．己知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1molS（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量＜297.0kJ
B．在相同條件下，SO3（g）比SO2（g）穩(wěn)定
C．1molSO2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的熱量
D．由圖得S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-198.3kJ/mol

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