Question

20．與50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）

• A． 50mL 0.2mol•L^-1 的NaCl溶液
• B． 100mL 0.05mol•L^-1 的NaCl溶液
• C． 25mL 0.2mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液
• D． 1.06g Na₂CO₃固體溶于水配成 100mL溶液

Answer 1

分析 50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，
A.50mL 0.2mol•L^-1 的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；
B.100mL 0.05mol•L^-1 的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.25mL 0.2mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.1.06g Na₂CO₃固體溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．