Question

8．將100mL、2mol/L的Na₂CO₃與100mL、0.8mol/L的鹽酸按下面兩種方式混合：
①將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中；
②將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中．
則兩種情況下生成的二氧化碳的物質(zhì)的量（mol）分別為（　　）

• A． 0.04   0.04
• B． 0   0.04
• C． 0.2   0.2
• D． 0   1

Answer 1

分析 100mL、2mol/L的Na₂CO₃中n（Na₂CO₃）=0.2mol，100mL、0.8mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.08mol，
①將HCl滴加到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
②Na₂CO₃溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)碳酸鈉與HCl的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：100mL、2mol/L的Na₂CO₃中n（Na₂CO₃）=0.2mol，100mL、0.8mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.08mol，
①將HCl滴加到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，0.2molNa₂CO₃消耗HCl0.2mol，而已知HCl的物質(zhì)的量為0.08mol，則HCl不足，所以不發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，即沒有二氧化碳生成，所以生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0；
②Na₂CO₃溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
由方程式可知，0.2molNa₂CO₃消耗HCl0.4mol，而已知HCl的物質(zhì)的量為0.08mol，則HCl不足，按照方程式可得，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.04mol；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，本題注意Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)滴加順序不同發(fā)生的反應(yīng)不同．