【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.圖4表示10 mL 0.01 molL﹣1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

【答案】B
【解析】A．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時(shí)NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，故A正確；
B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，由圖象可知，乙到達(dá)平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率快，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，故C正確；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+ ， Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率加快，直到反應(yīng)結(jié)束，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

a．稀硫酸

b．碳酸氫鈉

c．硅酸鈉溶液

酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

B

a．稀鹽酸

b．二氧化錳

c．溴化鈉溶液

氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

C

d．小蘇打

e．蘇打

f．石灰水

熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打

D

d．氯化鈉

e．氯化銨

f．硝酸銀溶液

沸點(diǎn)：氯化鈉＞氯化銨


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D.丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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【題目】水凝結(jié)成冰的過(guò)程的焓變和熵變正確的是（ ）
A.△H＞0，△S＜0
B.△H＜0，△S＞0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＜0，△S＜0

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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【題目】甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為 ． （填sp、sp2、sp3）

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【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)

B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C. 鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性

D. 少量的鈉應(yīng)保存在煤油中

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