800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡狀態(tài)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念列式計(jì)算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率；
解答： 解：800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)，在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
              A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）  1      1       0     0
變化量（mol） 
2
3
    
2
3
      
2
3
    
2
3


平衡量（mol） 
1
3
    
1
3
       
2
3
    
2
3


（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)=
2
3
1
3
+
1
3
+
2
3
+
2
3
×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K=
2
3
×
2
3
1
3
×
1
3
=4；
故答案為：K=4；
（3）B的轉(zhuǎn)化率=
2
3
1
×100%=66.7%；
故答案為：66.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算分析，掌握基本方法是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列行為符合安全要求的是（　　）
A、金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火
B、配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中
C、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D、大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）
（1）推斷個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電了；Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化合價(jià)為+3價(jià)．
（1）寫出元素符號(hào)：X
 
、Z
 
．
（2）比較Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（4）寫出Z元素最高價(jià)氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)測(cè)定，指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可表示為則
（1）酚酞的化學(xué)式為：
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)上看，酚酞可以看作是：
 
．
A．烯烴          B．芳香族化合物        C．醇類物質(zhì)
D．酚類物質(zhì)       E．酯類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
 
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H2）的取值范圍是
 
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種含有結(jié)晶水的化合物A，能作為新型化學(xué)冷卻降溫材料．實(shí)驗(yàn)室在碳酸氫鎂溶液中通入熱的水蒸氣，
Mg（HCO3）2溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉(zhuǎn)化等一系列反應(yīng)，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到化合物A．
（1）化合物A能作為化學(xué)冷卻降溫材料，說明其分解是
 
  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）過濾時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還需要
 
．
（3）對(duì)化合物A的成分做如下定性實(shí)驗(yàn)：
取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過無水CuSO4和澄清石灰水．
試回答：
①澄清石灰水變渾濁，可證明化合物A的分解產(chǎn)物中含有
 
．
②無水CuSO4變藍(lán)，可證明化合物A中除肯定含
 
，還可能含有
 
．
（4）化合物A的組成可初步確定為Mgx（CO3）y（OH）z?nH2O，為進(jìn)一步確定該化合物A的成分，進(jìn)行了如下定量研究：取4.84g化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結(jié)晶水，第二階段最終剩余2.00g MgO固體．固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．
請(qǐng)通過計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應(yīng)速率的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
 
．
（2 ）將容器體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）保持體積不變，充入氮?dú)�，使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、銅片為正極，其質(zhì)量不變
B、鋅片為負(fù)極，其質(zhì)量會(huì)減少
C、銅片上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D、鋅片上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

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