Question

X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有兩個電子層，最外層有7個電了；Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化合價為+3價．
（1）寫出元素符號：X

 

、Z

 

．
（2）比較Y和Z的最高價氧化物對應水化物的堿性：

 

＞

 

（填化學式）．
（3）寫出W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（4）寫出Z元素最高價氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W都是短周期元素，X元素的原子核外有兩個電子層，最外層有7個電了，則X為F元素；X、W位于同一主族，則W為Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，均處于第三周期，Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化合價為+3價，可推知Y為Na、Z為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W都是短周期元素，X元素的原子核外有兩個電子層，最外層有7個電了，則X為F元素；X、W位于同一主族，則W為Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，均處于第三周期，Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化合價為+3價，可推知Y為Na、Z為Al，
（1）由上述分析可知，X為F、Z為Al，故答案為：F；Al；
（2）金屬性Na＞Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（3）W為Cl元素，原子核外有17個電子，過程電子數(shù)為2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）Z元素最高價氧化物為Al₂O₃，與稀硫酸反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，比較基礎，推斷元素是解題的關鍵，側(cè)重對基礎知識的鞏固．