7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是（　�。�
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

分析 A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氫鍵；
B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化合物的穩(wěn)定性無關(guān)；
C．氫鍵是X-H…Y形式的鍵，屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；
D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)．

解答 解：A．F，O，N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵的存在和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大，把握氫鍵的概念是解題的關(guān)鍵，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有機(jī)推斷題有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，H的分子式是C7H8．

已知：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為，E→F的化學(xué)方程式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體還有11種（不包含F(xiàn)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有“”結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V=896

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層間通過氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是H3BO3，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．
（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其空間利用率為74%每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12．
（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1：6．
（4）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8．若晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E、F六種氣體，分別是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合見光會(huì)發(fā)生爆炸；C和D混合時(shí)，點(diǎn)燃也會(huì)發(fā)生爆炸；若將F通入澄清石灰水，會(huì)產(chǎn)生渾濁，再通入B或E，渾濁又變澄清，將A和B混合時(shí)，有紅棕色的液體在容器內(nèi)壁生成，試寫出
（1）六種氣體的化學(xué)式
ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
（2）寫出  A 和D反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
（3）寫出過量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO2+OH-=HCO3-
（4）寫出A 和B混合時(shí)的化學(xué)方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)，在裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某含K+的溶液中還可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一種或幾種離子．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（　　）
A．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
B．取樣，逐滴加入NaOH至過量，觀察是否先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體
D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2 NA
D．23g鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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