15．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

分析 A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO；
B．氧化鐵與水不反應(yīng)；
C．鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；
D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅．

解答 解：A．氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO和NaCl，可一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，故B選；
C．鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，可一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，可一步實(shí)現(xiàn)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進(jìn)行；
以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)③所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（3）寫(xiě)出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO；
（4）寫(xiě)出由E到F的化學(xué)方程式；
（5）寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；         ②能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OHCH（OH）CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A極的電極材料為鐵，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3，B極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，電極附近呈紅色的是鐵極．（填“鐵”或“石墨”）
（3）若甲池陰極質(zhì)量變化為43.2克，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是4480 ml．忽略乙槽中溶液體積的變化，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其PH值等于14．（不考慮氣體在水中的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）①③④．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則B的電子式為；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是（　　）
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．使用催化劑B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．近兩年流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（a-羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．蘋(píng)果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應(yīng)
B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．蘋(píng)果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)
D．1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol Na2CO3

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