2．實驗小組設計了如下實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應為放熱反應）．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為agfedhi（填儀器接口的字母編號）
（2）制取漂白粉的化學方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
Ⅰ．HCl氣體的存在對有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學反應方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
Ⅱ．溫度較高時，氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．

分析 （1）氯氣中混有HCl，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后與消石灰反應生成漂白粉，最后用氫氧化鈉吸收尾氣；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）Ⅰ．氯化氫酸性強于次氯酸，氯化氫能夠與次氯酸鈣反應生成次氯酸和氯化鈣；
Ⅱ．因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應發(fā)生可以采取降溫措施．

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，所以從發(fā)生裝置出來的氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉，所以不需要干燥氯氣，通過氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，最后用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，正確的順序為：agfedhi；
故答案為：agfedhi；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）Ⅰ．氯化氫能夠與次氯酸鈣反應生成次氯酸和氯化鈣，方程式：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO；
故答案為：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO；
Ⅱ．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，
故答案為：將U型管置于冷水浴中．

點評 本題考查了實驗室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，明確氯氣的制備原理及性質是解題關鍵，注意信息中溫度不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于煤、石油、天然氣等化石燃料的說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品
B．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴
C．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
D．煤、石油、天然氣既是一次能源，又是不可再生能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．235U中的235表示該原子的相對原子質量
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期簡單陰離子結構示意圖均可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（　　）
A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　�。�
 選項 實驗目的 實驗設計
 A 制備Fe（OH）3膠體向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1的NaOH溶液，煮沸 
 B 除去CO2中的HCl將混合氣體依次通入Na2CO3溶液和濃硫酸中 
 C 檢驗溶液中是否含有SO42- 取少量待檢測溶液，向其中加入Ba（NO3）2溶液，再加入少量鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
 D 驗證氧化性：Fe3+＜Br2＜Cl2向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液，幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，輕輕振蕩，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L（即2.84×10-3mol•L-1）左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mol/L．
（六）問題討論：
（1）若滴定結束后讀數(shù)采用仰視，則所測維生素C的含量偏大．
（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則所測維生素C的含量偏大．
（3）若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則所測維生素C的含量偏大．
（4）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測理由PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，速度減慢或終止．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構造示意圖如圖1．

放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
正極反應式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，一段時間后，負極增重48克，轉移電子1mol
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x1.4值和m：n值2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血�。腥∫黄迈r水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)褪色，說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質．
（2）經(jīng)科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質量分數(shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是H（填元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述正確的是（　�。�
A．反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
B．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否含甲
C．乙既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應
D．反應（1）和（2）均為取代反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案