7．（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會(huì)使人患上壞血�。腥∫黄迈r水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)褪色，說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．
（2）經(jīng)科學(xué)測(cè)定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是H（填元素符號(hào)）．

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定維生素C的性質(zhì)，缺少維生素C會(huì)患?jí)难。?br />（2）設(shè)人體的質(zhì)量為m，則人體中該元素原子的物質(zhì)的量=m×$\frac{質(zhì)量分?jǐn)?shù)}{該元素的摩爾質(zhì)量}$．

解答 解：（1）向一片新鮮水果的切面上滴加淀粉溶液和碘水，出現(xiàn)藍(lán)色后又慢慢褪去，說明維生素C把單質(zhì)碘還原為碘離子，故維生素C具有還原性，缺少維生素C醫(yī)患?jí)难。蚀鸢笧椋簤难�；褪色；還原；
（2）設(shè)人體的質(zhì)量為m，則人體中該元素原子的物質(zhì)的量=m×$\frac{質(zhì)量分?jǐn)?shù)}{該元素的摩爾質(zhì)量}$，所以
n（C）=m×$\frac{18%}{12}$=0.012mmol，n（H）=m×$\frac{10%}{1}$=0.1mmol，n（O）=m×$\frac{65%}{16}$=0.041mmol
故答案為：H．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活，涉及維生素、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但易錯(cuò)，注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．E、C、D、B、AB．B、A、E、D、CC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閍gfedhi（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
Ⅰ．HCl氣體的存在對(duì)有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
Ⅱ．溫度較高時(shí)，氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2與它們可能發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：①SO32-+Cl2+H2=SO42-+2Cl-+2H+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，④2I-+Cl2=I2+2Cl-．當(dāng)通入0.2molCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na2FeO4）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na2FeO4）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制備．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）測(cè)定Na2FeO4樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
②將所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示劑，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)為下：
�。魿r（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應(yīng)開始進(jìn)行就會(huì)生成Fe3+，不能指示滴定終點(diǎn)．
②配平反應(yīng)式�。�
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）環(huán)己烷；（7）鄰二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲伲ㄌ钚蛱?hào)）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
B．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
C．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

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