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在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，氧化劑是______，還原劑是______，電子轉移的總數為______，被氧化與未被氧化的HCl的物質的量之比為______．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則HCl為還原劑，
該反應中轉移電子為2×（7-2）=10e-，
由反應可知，16molHCl參加反應時，其中10molHCl作還原劑，6mol作酸，則被氧化與未被氧化的HCl的物質的量之比為10mol：6mol=5：3，
故答案為：KMnO4；HCl；10e-；5：3．
練習冊系列答案
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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質量比是(　　)?

A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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A. 16∶5　　　　　　　　　    B. 5∶16?

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A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

 

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在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為


  1. A.
    1∶8
  2. B.
    8∶1
  3. C.
    1∶5
  4. D.
    5∶1

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