在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應(yīng)中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比是(　　)?

A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

C?

解析：16 mol HCl參加反應(yīng)，未被氧化的HCl6 mol，被氧化的HCl 10 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
（1）
HCl
HCl
是還原劑，
MnCl2
MnCl2
是還原產(chǎn)物．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng) 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的質(zhì)量為
7.3
7.3
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
（1）氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為
5：3
5：3
，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為
7.1
7.1
g，轉(zhuǎn)移電子
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機色質(zhì)褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應(yīng)中（　�。�
A、Cl2是還原產(chǎn)物B、□處對應(yīng)的物質(zhì)為H2OC、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8D、若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol

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