用分液漏斗不可以進(jìn)行分離的混合物是（　　）
A、四氯化碳和水B、苯和水
C、花生油和水D、酒精和水
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)是互不相溶的液體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B．水和苯互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．花生油和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；
D．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，可加入生石灰后用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號(hào)），而兩邊的水不能自由流通．
①H+   ②Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會(huì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案．
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶中，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）裝置C的作用
 
，裝置D的作用
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的電子式是
 
；微粒E的名稱是
 
．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過量C溶液：
 
；
W+含大量B離子的溶液：
 

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b．有刺激性氣味氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少
①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是
 
．
②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、濃氨水B、鹽酸溶液
C、稀硝酸溶液D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．回答以下問題：
（1）在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶； c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平，其中標(biāo)有“0”刻度的是
 
（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒有用“磨砂”工藝處理的有
 
（填序號(hào)）
a．試管； b．分液漏斗；c．帶膠頭滴管的試劑瓶（滴瓶）；d．集氣瓶；e．酸式滴定管；f．堿式滴定管
（3）如圖一用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊試液．請(qǐng)回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊試液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
 
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊試液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
 
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號(hào)）．
（4）圖二中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨開隨用、隨關(guān)隨停的效果．圖二中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有
 
（填寫編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．下列說法（均在25℃）錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)閏（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
B、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減少
C、若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol?L-1
D、往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol?L-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案