Question

25℃時，AgX、AgY、AgZ難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．下列說法（均在25℃）錯誤的是（　�。�

• A、三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序為c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
• B、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）減少
• C、若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-2mol?L^-1
• D、往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol?L^-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
B、AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C、0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
D、當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞K_sp[AgZ]時能生成AgZ沉淀．

解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），故A正確；
B、AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^-）將減小，故B正確；
C、0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^-12，所以在25℃時飽和AgY溶液的濃度為：
c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故C錯誤；
D、在AgY飽和溶液中加入足量濃NaZ溶液，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞8.7×10^-17mol²?L^-2，有AgZ沉淀生成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．